Полученный из пероксида водорода кислород нельзя определить по запаху

Кислород нельзя определить по запаху, потому что он не пахнет;

Водород надо проверять на чистоту перед поджиганием, так как он способен образовывать взрывоопасные смеси.

Предложи свой вариант решения в комментариях 👇🏻

Вариант 5

Задание №1.

На приведенном рисунке 

изображена модель атома

1. Бериллия

2. Гелия

3. Натрия

4. Лития

Объяснение: у атома элемента, схема которого приведена на рисунке, два электронных слоя, на первом слое два электрона и на втором тоже 2. Значит это элемент с порядковым номером 4, а это - бериллий. Правильный ответ - 1.

Задание №2.

Основным является высший оксид каждого из химических элементов, имеющих в периодической системе Д.И. Менделеева порядковые номера:

1. 11, 7, 16

2. 19, 15, 17

3. 12, 3, 20

4. 6, 14, 16

Объяснение: основными оксидами являются оксиды щелочных и щелочноземельных металлов. Свойства основных оксидов можно посмотреть здесь. Из перечисленных выбираем магний, литий и кальций. Правильный ответ - 3.

Задание №3.

Ковалентной неполярной связью образовано каждое из веществ, формулы которых:

1. Br2, h3, O2

2. O2, S8, h3S

3. O2, h3, h3O

4. CO, Ch5, h3

Объяснение: ковалентная неполярная связь образуется между атомами одного и того же элемента, поэтому выбираем бром, водород и кислород. Правильный ответ - 1.

Задание №4.

Отрицательная степень окисления химических элементов численно равна:

1. Номеру группы в периодической системе

2. Числу электронов, недостающих до завершения внешнего электронного слоя

3. Числу электронных слоев в атоме

4. Номеру периода, в котором находится элемент в периодической системе

Объяснение: отрицательная степень окисления показывает сколько электронов не хватает атому до заполнения электронного слоя, так как отрицательная степень окисления - это наличие электронов (ситуация, при которой атом электроны забрал). Правильный ответ - 2.

Задание №5.

К сложным веществам относится:

1. Красный фосфор

2. Алмаз

3. Воздух

4. Угарный газ

Объяснение: сложные вещества состоят из атомов двух или более элементов. Красный фосфор и алмаз - простые вещества, воздух - смесь газов, угарный газ - сложное вещество - СО. Правильный ответ - 4.

Задание №6.

Реакции замещения соответствует уравнение:

1. 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + h3O

2. NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl

3. CuO + h3SO4 = CuSO4 + h3O

4. Fe2O3 + 3C = 2Fe + 3CO

Объяснение: реакция замещения - реакция при которой одни атомы или функциональные группы меняются на другие. Из приведенных, реакцией замещения является последняя, в ней углерод замещает железо в оксиде. Правильный ответ - 4.

Задание №7. 

Верны ли следующие суждения об электролитической диссоциации солей?

А. Все соли при диссоциации образуют катионы металлов, катионы водорода и анионы кислотных остатков.

Б. Соли в процессе диссоциации образуют катионы металлов и анионы кислотных остатков.

1. Верно только А

2. Верно только Б

3. Верны оба суждения

4. Оба суждения неверны

Объяснение: первое утверждение неверно, так как катионы металлов, катионы водорода и анионы кислотных остатков при диссоциации дают только кислые соли. А второе утверждение верно. Правильный ответ - 2.

Задание №8. 

Осадок белого цвета, нерастворимый в кислотах и щелочах, образуется в результате реакции, сокращенное ионное уравнение которой:

1. Zn²⁺ + 2OH‾ = Zn(OH)2

2. Fe²⁺ + 2OH‾ = Fe(OH)2

3. Ca²⁺ + CO3²‾ = CaCO3

4. Ba²⁺ + SO4²‾ = BaSO4

Объяснение: карбонат кальция растворяется в кислотах, гидроксиды образуют комплексы в щелочах. Сульфат бария нерастворим ни в кислотах ни в щелочах. Правильный ответ - 4.

Задание №9. 

Цинк вытесняет металл из раствора:

1. Нитрата кальция

2. Нитрата калия

3. Нитрата меди (II)

4. Сульфата алюминия

Объяснение: цинк может вытеснить только менее активный металл. Среди кальция, калия, меди и алюминия слабее цинка только медь (см. ряд напряжений металлов). Правильный ответ - 3.

Задание №10. 

Верны ли следующие суждения об оксидах?

А. При взаимодействии кислотных оксидов с основными образуются соли.

Б. Оксид серы (VI) реагирует как с гидроксидом натрия, так и с оксидом калия. 

1. Верно только А

2. Верно только Б

3. Верны оба суждения

4. Оба суждения неверны

Объяснение: оба суждения верны, такой вывод можно сделать, вспомнив химические свойства оксидов. Правильный ответ - 3.

Задание №11.

Раствор серной кислоты не взаимодействует с веществом, формула которого:

1. CuO

2. Cu

3. Ca(OH)2

4. Ba(NO3)2

Объяснение: раствор серной кислоты, как и все кислоты (кроме азотной) не реагирует с металлами, стоящими в ряду напряжений металлов после водорода. Таким металлом является медь. Правильный ответ - 2.

Задание №12.

Химическая реакция возможна между солями:

1. Na2CO3 и KCl

2. Al2(SO4)3 и NaNO3

3. AlCl3 и K2SO4

4. AgNO3 и Na3PO4

Объяснение: реакция обмена возможна только при образовании газа или осадка. Осадком является фосфат серебра, образующийся в последней реакции. Запишем ее.

3AgNO3 + Na3PO4 = 3NaNO3 + Ag3PO4↓

Правильный ответ - 4.

Задание №13.

Верны ли следующие суждения об обращении с газами в процессе лабораторных опытов?

А. Полученный из перекиси водорода кислород нельзя определять по запаху.

Б. Водород, полученный в аппарате Киппа, не надо проверять на чистоту.

1. Верно только А

2. Верно только Б

3. Верны оба суждения

4. Оба суждения неверны

Объяснение: кислород (как и все остальные газы) в лаборатории нельзя проверить по запаху, так как кислород запаха не имеет. Водород всегда нужно проверять на чистоту вне зависимости от способа получения. Правильный ответ - 4.

Задание №14. 

В химической реакции, уравнение которой

2KI + SO3 = K2SO3 + I2

окислителем является

1. I‾ в иодиде калия

2. О²‾ в оксиде серы (VI)

3. К⁺¹ в иодиде калия

4. S⁺⁶ в оксиде серы (VI)

Объяснение: в данной окислительно-восстановительной реакции йод и сера меняют степень окисления. Запишем баланс.

S(+6) +2e → S(+4) - окислитель

2I(-1) -2e → I2(0) - восстановитель

То есть, окислителем является сера в оксиде серы (VI).

Правильный ответ - 4.

Задание №15.

Какое распределение массовых долей элементов соответствует количественному составу гидроксида калия?

1. 28,5,1,5, 70

2. 28,5, 3,5 67

3. 43, 3, 54

4. 42, 5, 53

Объяснение: 

Ar(K) = 39 г/моль

Ar(H) = 1 г/моль

Ar(O) = 16 г/моль

Mr(KOH) = 56 г/моль

ω(К) = 39/56 х 100% = 70%

ω(Н) = 1/56 х 100% = 1,8%

ω(О) = 16/56 х 100% = 28,2%

Правильный ответ - 1.

Задание №16.

Общим для хлора и брома является

1. Наличие на внешнем электронном слое одинакового числа электронов

2. Наличие четырех электронных слоев в атомах

3. Одинаковое физическое состояние образованных ими простых веществ

4. Образование ими высших оксидов с общей формулой Э2О7

5. То, что они являются более сильными окислителями, чем фтор

Объяснение: и хлор и бром находятся в седьмой группе и называются галогенами, то есть на внешнем электронном слое оба элемента имеют одинаковое количество электронов - 7. В простом состоянии хлор является газом, бром - жидкостью. Оба образуют высшие оксиды с формулой Э2О7. Фтор является более сильным окислителем, чем оба эти галогена. Правильный ответ - 1. 

Задание №17.

Для стеариновой кислоты характерны следующие утверждения

1. Хорошо растворяется в воде

2. Относится к кислородсодержащим органическим соединениям

3. Изменяет окраску лакмуса

4. Не содержит функциональных групп

5. Взаимодействует с кислородом

Объяснение: формула стеариновой кислоты - С8Н36О2, относится к карбоновым кислотам, то есть имеет функциональную группу - карбоксильную. Нерастворима в воде. Вступает в реакцию горения с кислородом (реакция идет до углекислого газа и воды). Правильный ответ - 25. 

Задание №18. 

Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти свойства.

Вещества

А. K2CO3(р-р) и Na2SiO3(р-р)

Б. Na2CO3(тв) и CaCO3(тв)

В. K2SO4(р-р) и KOH(р-р)

Реактив

1. CuCl2(р-р)

2. HNO3(р-р)

3. MgO

4. h3O

Объяснение: карбонат калия и силикат натрия можно различить при помощи азотной кислоты, в первой реакции выделяется углекислый газ. Твердые карбонат натрия и карбонат кальция различим водой, потому что карбонат натрия растворим в воде, а карбонат кальция - нерастворим (белый осадок). Сульфат калия и гидроксид калия отличить друг от друга можно при помощи раствора хлорида меди, так как образующийся во второй реакции гидроксид меди синего цвета и нерастворим в воде. Правильный ответ - 241.

Задание №19. 

Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать.

Название вещества

А. Оксид углерода (II)

Б. Оксид углерода (IV)

В. Карбонат натрия

Реагенты

1. Ba(OH)2(р-р), Mg

2. CO2(р-р), HCl(р-р)

3. Fe2O3, O2

4. h3O, SO2

Объяснение: оксид углерода (II) реагирует с оксидом железа и кислородом. Магний горит в углекислом газе: 2Мg + CO₂ = C + 2MgO и еще диоксид углерода реагирует с гидроксидом бария. CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3 + h3O

Карбонат натрия вступает в реакцию с углекислым газом и соляной кислотой. 

Правильный ответ - 312.

Задание №20.

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

h3S + HClO3 → S + HCl + h3O

Определите окислитель и восстановитель.

Объяснение: сера и хлор меняют степень окисления в данной окислительно-восстановительной реакции. Запишем баланс.

S(-2) -2e → S(0)       | 3 - восстановитель

Cl(+5) +6e → Cl(-1)  | 1 - окислитель

Расставляем коэффициенты.

3h3S + HClO3 → 3S + HCl + 3h3O

Задание №21.

Определите объем (н.у.) оксида углерода (IV), образующегося при растворении 110 г известняка, содержащего 92% карбоната кальция, в избытке соляной кислоты.

Объяснение: запишем уравнение реакции.

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + h3O + CO2↑

Найдем массу чистого известняка.

m(СaCO3) = 110 x 0,92 = 101,2 г

Находим количество вещества карбоната кальция.

n(CaCO3) = 101,2/100 = 1 моль

Количество вещества карбоната кальция равно количеству вещества углекислого газа.

n(CaCO3) = n(CO2) = 1 моль

Найдем объем углекислого газа.

V(CO2) = 1 x 22,4 = 22,4 л

Ответ: объем углекислого газа равен 22,4 л.

Задание №22.

Даны вещества: Al, I2, NaI, NaOH, HNO3. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид алюминия. Опишите признаки проведения реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращенное ионное уравнение реакции.

Объяснение: алюминий реагирует с йодом: 2Al + 3I2 → 2AlI3

Затем йодид алюминия реагирует с гидроксидом натрия, при этом образуется нерастворимый гидроксид алюминия: AlI3 + 3NaOH → 3NaI + Al(OH)3↓

Запишем сокращенное ионное уравнение.

Al³⁺ + OH‾ → Al(OH)3↓

19 из 19 — мой результат теста ОГЭ по химии

Контрольный тест по теме Водород и кислород

Тестирование по теме: « Водород и кислород»

1.Какой элемент самый распространенный на земле

а) водород б) кислород в) железо г) гелий

2.Водород в лаборатории можно получить

а) при взаимодействии кислоты с любым металлом

б) разложением воды

в) реакцией активного металла с водой

г) разложением солей нитратов

3.Для получения кислорода невозможно использовать а) воду, б) перекись водорода

в) кислоту г) соль

4.Водородом богаче вещество:

а) H₂O б)H₂O₂ в)CH₄ г) H₂SO₄

5.К физически свойствам кислорода не относится

а) газ, без цвета, вкуса и запаха

б) хорошо растворим в воде

в) тяжелее воздуха

г) сжижается при давлении

6.Получить чистый металл можно восстановлением водорода

а) Fe(OH)₂ б) Fe₂(SO₄)₃ в)FeBr₃ г) FeO

7.Химические свойства водорода как восстановителя характеризуют свойства

а) Mg + H₂=

б) K+H₂=

в) CuO+ H₂=

г) AI+ H₂=

8. Установите последовательность коэффициентов в уравнении H₂ +Cr₂O₃= Cr+…

а) 2,3,3,1 б) 3,2,1,3 в)3,1,2,3 г)1,1,2,3

9. Водород взаимодействует

а) Na б) CH₄ в) ZnO г)Br₂

10 Кислород взаимодействует

а) C б) NH₃ в) AI г) ZnCI₂

Часть 2

1. Составьте уравнения реакции при помощи, которых можно осуществить следующие превращения

H₂O---- H₂----HCI-----CaCI₂

|

Fe----FeSO₄---- Fe(OH)₂

2.Допишите уравнение реакции и составьте электронный баланс

СS₂+ О₂=

3.При восстановлении водородом оксида железа (III) массой 320 г содержащей 5% примеси. Выход продукта железа составляет 92%. Определите массу образовавшегося железа.

Часть 1

1.Какой элемент самый распространенный во вселенной

а) водород б) кислород в) железо г) гелий

2.Кислород в лаборатории можно получить

а) реакций разложения воды

б) разложение перманганата калия

в) реакцией фотосинтеза

г) под давлением из воздуха

3. Для получения водорода из кислот можно использовать группы металлов

а) K, Au, Zn б) Cu, Ca, Fe

в) Na, Mg, Pb г ) Cr, AI, Hg

4. Кислородом богаче вещество

а) H₂O б ) Na₂O в)HNO₃ г) SO₂

5.К физически свойствам водорода не относится

а) газ, без цвета, вкуса и запаха

б) хорошо растворим в воде

в) легче воздуха

г) горюч

6.Получить чистый металл можно восстановлением водорода

а) ZnO б ) Zn (OH)₂ в) Zn(NO₃)₃ г) ZnCI₂

7.Химические свойства водорода как окислителя характеризуют свойства

а) N₂+ H₂=

б) Ca+H₂=

в) FeO+H₂=

г) AI+HCI=

8. Установите последовательность коэффициентов в уравнении H₂ +Sb₂O₅= Sb+…

А) 1,5,2,5 б) 5,1,2,5 в)1.5,1,5 г) 5,2,1,5

9. Водород взаимодействует:

а) CuO б) K в) CI₂ г) Zn (OH)₂

10 Кислород взаимодействует

а) CH₄ б) Na₂O в)FeBr₃ г) P

Часть 2

1. Составьте уравнения реакции при помощи, которых можно осуществить следующие превращения

Na----NaOH----Cu(OH)₂-----CuO------Cu

|

H₂----Zn-----ZnCI₂

2.Допишите уравнение реакции и составьте электронный баланс

NH₃+ О₂=

3.При окислении сернистого газа (оксида серы (IV)) массой 128 г. содержащего 10% примеси. Выход продукта составил 88%. Определите объем выделившегося SO₃

Ответы

вариант

б

в

в

в

б

г

в

в

а,в,г

а,б.в

2

вариант

а

б

в

а

б

а

б

а

а,б.в

а,г

Практическая работа №4 7 класс. Получение кислорода из пероксида водорода и доказательство его наличия.

Практическая работа №4 7 класс.

Получение кислорода из пероксида водорода и доказательство его наличия.

Цель: 1) познакомиться со способом получения кислорода в лаборатории и его химическим свойством - поддерживать горение;

2) научиться собирать газ в сосуд вытеснением воздуха;

3) совершенствовать умение работать с простейшими приборами.

С техникой безопасности знаком (а)________________________________

План: 

1.Налейте в стакан по 8—15 мл раствора пероксида водорода.

2.Добавьте в стакан (на кончике шпателя) оксид марганца (IV). Что наблюдаете? 

3. Проверяем наличие кислорода тлеющей лучинкой.

4.Лучинку не макните в пероксид водорода. 

5.Напишите уравнение реакции.

2 H₂O₂ = 2 H₂O + O₂

Пошла бурная реакция между пероксидом водорода и оксидом марганца (IV).

Тлеющая лучинка загорелась ярким пламенем.

Второй способ получения кислорода.

Получение кислорода  из перманганата калия(марганцовки) и гидроперита

Получение кислорода из... — Youtube.com

youtube.com/watch?v=-kem8rOavEo

1. В основание пробирки, в которой находится перманганат калия поместить комочек ваты и закрыть пробирку газоотводной трубкой.

2. Закрепить пробирку держателем. Опустить конец газоотводной трубки в пустую пробирку.

3. Нагреть пробирку с перманганатом калия, соблюдая правила нагревания.

4. Соберите кислород в пробирку способом вытеснения воздуха. Проверьте его наличие с помощью тлеющей лучинки. Прекратите нагревание.

5. оформите отчет о работе: а) зарисуйте прибор для сбора кислорода, сделайте соответствующие подписи; б) заполните таблицу, дописав предложения и закончив уравнения реакций.

KMnO₄  K₂MnO₄ + … + …

2. Нагревание пробирки с перманганатом калия и собирание кислорода методом вытеснения воздуха

В пробирке происходит…

Пробирку для сбора кислорода следует держать … дном, потому что…

3. Доказательство наличия кислорода в пробирке с помощью тлеющей лучинки

Тлеющая лучинка…

Кислород поддерживает …

С + О₂ =

ВЫВОД. Один из способов получения кислорода в лаборатории – разложение КMnO₄. Кислород – газ без цвета и запаха, тяжелее воздуха в 1,103 раза (M_r(O₂) = 32, M_r(возд.) = 29, из чего следует 32/29  1,103), малорастворим в воде. Вступает в реакции с простыми веществами, образуя оксиды. Приведите рабочее место в порядок. Сдайте тетради на проверку.

Подумайте и ответьте:

1. Кислород в лаборатории получают при нагревании перманганата калия. Полученный газ можно собрать путем вытеснения воздуха, используя прибор;

2. Какую посуду надо использовать при работе?

А) чистую Б) грязную В) с трещинами Г) какая есть, ту и использовать

3. Пробирку нагревают

А) в верхней части пламени Б) в нижней части пламени В) не имеет значения

4. Спиртовку тушат

А) задувая огонь Б) колпачком В) руками

5. Почему нельзя пользоваться грязной посудой?

А) неприятно брать в руки Б) можно получить неточный результат

Кислород выделение из перекиси водород

    Натрий довольно широко применяется в качестве теплоносителя в различных энергетических установках. Он обладает достаточно хорошими физическими и теплофизическими свойствами, позволяющими осуществлять интенсивный теплосъем в различных теплообменных аппаратах (теплотворная способность 2180ккал/кг коэффициент теплопроводности, кал (см-с-град), 0,317 при 21 °С и 0,205 при 100 °С). Вместе с тем натрий характеризуется и существенными недостатками. Он обладает высокой химической активностью, благодаря которой он реагирует со многими химическими элементами и соединениями. При его горении выделяется большое количество тепла, что приводит к росту температуры и давления в помещениях. Он обладает большой реакционной способностью [температура горения около 900 °С, температура самовоспламенения в воздухе 330—360 °С, температура самовоспламенения в кислороде 118°С, минимальное содержание кислорода, необходимое для горения, 5 % объема, скорость выгорания 0,7—0,9 кг/ /(м2-мин)]. При сгорании в избытке кислорода образуется перекись NaaOa, которая с легкоокисляющимися веществами (порошками алюминия, серой, углем и др.) реагирует очень энергично, иногда со взрывом. Карбиды щелочных металлов обладают большой химической активностью в атмосфере углекислого и сернистого газов они самовоспламеняются энергично и взаимодействуют с водой со взрывом. Твердая углекислота взрывается с расплавленным натрием при температуре 350 °С. Реакция с водой начинается при температуре —98 °С с выделением водорода. Азотистое соединение NaNa взрывается при температуре, близкой к плавлению. В хлоре и фторе натрий воспламеняется при обычной температуре, с бромом взаимодействует при темпера- [c.115]

    Так как чистая (99—100%-ная) перекись водорода даже при тряске начинает разлагаться с выделением кислорода, при ее перевозке железнодорожным транспортом нужно принимать особые меры предосторожности. [c.132]

    Сообразно с своей валентностью окисляющиеся вещества соединяются с одним или несколькими гидроксилами, образующимися вследствие разложения соответствующего числа частиц воды, в то время как водород последних в момент выделения соединяется с частицей кислорода, давая перекись водорода. Перекись водорода затем разлагается новым количеством окисляющегося вещества, причем образуется окись. Окислепие цинка, нанример, идет таким образом  [c.245]

    Учебник Введение к полному изучению органической химии открывается главой Общие понятия , в которой автор прежде всего подводит читателя к определению предмета органической химии. А. М. Бутлеров показывает при этом несостоятельность виталистических представлений, обосновывавших выделение органической химии особым происхождением органических веществ. Он отмечает далее, что отличительным признаком органических веществ не может служить и их легкая изменяемость органическое вещество нафталин устойчиво при температуре красного каления, а неорганическая перекись водорода пли бертолетова соль ра зла-гаются при небольшом повышении температуры. Между органическими и неорганическими веществами нельзя провести и резкой грани в составе хотя чаще всего в органических соединениях встречаются углерод, водород, кислород, азот, но в них можно встретить также галогены, серу, фосфор, мышьяк, ртуть, олово, свинец. Такие факты заставляют предполагать, — пишет А. М. Бутлеров, — что все элементы способны находиться в составе органических веществ . В этих его словах содержится предвидение грядущего бурного развития химии элементоорганических соединений. Рассмотрев и отбросив критерии происхождения, свойств и состава, А. М. Бутлеров логически подводит читателя к выводу, что органическая химия — это химия углеродистых соединений. [c.19]

    Влияние увеличения поверхности катализатора на его каталитическую активность можно показать на примере. Перекись водорода способна разлагаться на воду и кислород. Катализатором этого процесса является платина. На гладко отшлифованной поверхности платины реакция разложения Н2О2 почти не ускоряется. На шероховатой поверхности наблюдается слабое выделение кислорода. Порошкообразная платина довольно быстро разлагает перекись водорода на платиновой черни процесс идет весьма энергично, а прибавление коллоидного раствора платины приводит к бурной реакции, сопровождающейся иногда взрывом. [c.143]

    Если применять лучи, более богатые энергией, стационарная концентрация водорода повысится и может выделиться свободный водород, а также разложиться перекись водорода с выделением кислорода (это зависит от окислительно-восстановительного потенциала среды). Этот пример показывает, что даже в такой простой системе, как вода и водные растворы бромистого калия, под дей

следов крови полностью удаляются новыми продуктами, содержащими активный кислород - ScienceDaily

Группа ученых из Университета Валенсии (УФ) доказала, что следы крови в различных материалах полностью удаляются при промывании их моющими средствами, содержащими активный кислород. кислород. В заключении исследования, опубликованном в последнем номере немецкого журнала Naturwissenschaften, указывается, что эти новые продукты изменяют кровь до такой степени, что это невозможно обнаружить с помощью реагентов, используемых в судебной медицине.

Намерение авторов преступления состоит в том, чтобы не оставлять никаких доказательств, которые могут связать их с преступлением, и часто они убирают место преступления или стирают одежду, чтобы устранить любые признаки, которые могут их выдать. Однако до сих пор полицейским ученым удавалось обнаружить следы крови благодаря таким реагентам, как люминол, фенофталин или тест на человеческий гемоглобин, но новые детергенты делают это все труднее и труднее.

Исследование, проведенное учеными УФ и опубликованное в этом месяце в журнале Naturwissenschaften, показало, что если материалы, окрашенные кровью, промыть продуктами, содержащими активный кислород, тесты на люминол, фенофталин и человеческий гемоглобин дают отрицательный результат.

«Невозможность найти эти следы означает, что очень важные доказательства, такие как профили ДНК, полученные из крови, утеряны», - говорит Ана Кастелло SINC, которая является одним из авторов исследования и преподавателем юридической и судебной медицины в Университете Валенсия.

Исследователь объясняет, что проведенный ими эксперимент включал нанесение нескольких капель крови на три типа материала, а именно на белый хлопок, пару джинсов и полотенце, и давая им высохнуть в течение разного времени, а именно: один, пять, десять, двадцать, тридцать и сорок дней соответственно.Затем образцы были взяты и промыты продуктом, содержащим активный кислород.

«Независимо от типа использованного материала и времени, которое прошло, в каждом отдельном случае, когда были выполнены три теста, присутствие крови не было обнаружено, - отмечает исследователь. Как правило, на месте преступления проводятся ориентировочные тесты на фенофталин. сначала используются (они становятся ярко-розовыми в присутствии насыщенной кислородом воды и крови или других веществ), затем люминол, который высвечивает следы крови в темноте, и, наконец, выполняется анализ человеческого гемоглобина для подтверждения наличия крови.

Хотя исследователи доказали, что результаты были отрицательными для тех образцов, которым был один день, они сочли целесообразным изучить следы возрастом до 40 дней, потому что люминол более эффективен для старых пятен, чем недавние. Однако они не получили положительных результатов, даже делая это.

Неразгаданная тайна

Ученые еще не определили причину, по которой активный кислород вмешивается в методы обнаружения крови, но авторы выдвинули гипотезу.Кастелло предполагает, что «продукты активного кислорода содержат перкарбонат натрия, и когда он растворяется в воде, выделяется значительное количество перекиси водорода (насыщенная кислородом вода), и возможно, что ингибирующий эффект может быть вызван« истощением » гемоглобин в попытке избавиться от перекиси ».

Тем не менее, исследователь приходит к выводу, что промывка материалов продуктами, содержащими активный кислород, не устраняет кровь полностью, потому что остаются коричневые следы, но определенно препятствует обнаружению с помощью текущих тестов ", и это рекомендуется учитывать при использование этих методов в криминалистических исследованиях ».

Преподаватель юридической медицины признает, что это создает «серьезную» проблему для полицейских ученых, и настаивает на том, что, если кровь не обнаружена, ДНК не может быть извлечена из жидкости, так что важные улики теряются при раскрытии определенных преступлений. Однако Кастельо сообщил SINC, что сейчас они работают над новыми маркерами, чтобы помочь разрешить эту ситуацию.

История Источник:

Материалы предоставлены Plataforma SINC . Примечание. Содержимое можно редактировать по стилю и длине.

Перекись водорода: применение, побочные эффекты, взаимодействия, изображения, предупреждения и дозировка

• Проверьте свои симптомы
• Найти врача
• Найти стоматолога
• Подключиться к Care
• Найдите самые низкие цены на лекарства

• Здравоохранение
  А-Я Здоровье от А до Я Общие условия
  • ADD / ADHD
  • Аллергии
  • Артрит
  • Рак
  • Коронавирус (COVID-19)
  • Депрессия
  • Диабет
  • Здоровье глаз
  • Сердечное заболевание
  • Заболевание легких
  • Ортопедия
  • Контроль над болью
  • Сексуальные условия
  • Проблемы с кожей
  • Нарушения сна
  • Посмотреть все
  Ресурсы
  • Проверка симптомов
  • WebMD блоги
  • Подкасты
  • Информационные бюллетени
  • Вопросы и Ответы
  • Страхование
  • Найти доктора
  • Условия для детей от А до Я
  • Операции и процедуры от А до Я
  Избранные темы
  • Проверка симптомов COVID-19: проверьте свои симптомы сейчас

Почему бы не использовать его

Ожоги - довольно частое явление. Возможно, вы ненадолго прикоснулись к раскаленной плите или утюгу, случайно облили себя кипятком или недостаточно нанесли солнцезащитный крем во время солнечного отпуска.

К счастью, большинство легких ожогов можно легко и успешно вылечить в домашних условиях.

Однако, если вы инстинктивно дойдете до перекиси водорода, вы можете пересмотреть свое решение. Хотя это обычное средство первой помощи во многих домах, перекись водорода может быть не лучшим выбором для лечения ожогов.

Продолжайте читать, чтобы узнать больше о перекиси водорода и лучших способах лечения ожогов.

Загляните под раковину на кухне или в ванной. Скорее всего, у вас там скрывается коричневая бутылка с перекисью водорода.

Обычная бытовая бутылка перекиси водорода, которая также известна своей химической формулой h3O2, в основном состоит из воды. Если на этикетке написано, что это 3-процентный раствор, это означает, что он содержит 3 процента перекиси водорода и 97 процентов воды.

Раствор перекиси водорода используется в качестве местного антисептика не менее века.Люди начали использовать перекись водорода для ухода за ранами в 1920-х годах.

В детстве ваши родители могли даже пролить немного перекиси водорода на ваши ободранные колени. Возможно, вы помните, как пенистые белые пузыри поднимаются по поверхности вашей раны.

Эти пузырьки на самом деле являются действующей химической реакцией. Газообразный кислород образуется, когда перекись водорода вступает в реакцию с ферментом каталазой в клетках кожи.

Наблюдая за появлением пузырьков на ободранном колене, вы могли подумать, что перекись водорода убивает все микробы и помогает вашей поврежденной коже заживать быстрее.

И, как указывает обзор 2019 года, перекись водорода действительно обладает антимикробными свойствами. Он может помочь ослабить и смести мусор и другие материалы, которые могут попасть в рану.

Но, как было отмечено в другом исследовании, «в литературе не было замечено никакого положительного эффекта 3% h3O2 для ускорения заживления». Исследования не подтверждают мнение о том, что ваш надежный флакон с 3-процентной перекисью водорода на самом деле помогает быстрее вылечить ожог или рану.

Хотя на начальном этапе перекись водорода может убить некоторые бактерии, она может вызывать легкое раздражение кожи.Кроме того, это может повредить некоторые клетки кожи и поставить под угрозу процесс образования новых кровеносных сосудов.

И это просто относительно слабый тип перекиси водорода, который вы используете. Более сильные версии могут нанести гораздо более серьезный ущерб.

Лучший выбор: старомодное мягкое мыло и теплая вода. Аккуратно промойте ожог и промокните насухо. Затем нанесите увлажняющий крем и слегка накройте его повязкой.

Легкий ожог - это то, что вы назвали бы поверхностным ожогом. Не выходит за пределы верхнего слоя кожи.Это вызывает некоторую боль и покраснение, но на относительно небольшом участке, возможно, не более 3 дюймов в диаметре.

Если ваш ожог больше или глубже, обратитесь за медицинской помощью.

Вот несколько советов по оказанию первой помощи при легких ожогах:

• Отойдите от источника ожога. Если виновата плита, убедитесь, что она выключена.
• Охладите ожог. Американская академия дерматологии (AAD) рекомендует использовать холодный влажный компресс или погрузить обожженную кожу в прохладную воду примерно на 10 минут.
• Уберите с пути все ограничивающие предметы. Это могут быть украшения, ремни или одежда. Обожженная кожа имеет тенденцию опухать, поэтому поторопитесь.
• Как правило, появляются волдыри, если они у вас есть. Не ломайте образовавшиеся волдыри. Если волдырь все-таки треснул, аккуратно промойте его водой. Врач может посоветовать нанести на него мазь с антибиотиком.
• Нанесите увлажняющий крем. AAD предлагает вазелин. Другой вариант - нежный увлажняющий лосьон, но избегайте использования сливочного, кокосового масла или зубной пасты, которые часто рекомендуются в качестве домашних средств.
• Накройте ожог. Стерильный кусок марли или бинта с антипригарным покрытием защитит обожженную кожу и позволит ей зажить. Однако убедитесь, что повязка свободна, так как давление может быть болезненным.
• Примите обезболивающее. Безрецептурные обезболивающие, такие как ибупрофен, напроксен или ацетаминофен, могут уменьшить воспаление и обеспечить некоторое облегчение.

Ожог первой степени

Ожог первой степени - это незначительный ожог, поражающий только верхний слой кожи.Вы заметите, что ваша кожа красная и сухая, но у вас вряд ли появятся волдыри.

Обычно ожоги первой степени можно лечить дома или в кабинете врача.

Ожог второй степени

Ожог второй степени можно разделить на два подтипа:

• поверхностные ожоги частичной толщины
• глубокие ожоги частичной толщины

Поверхностный ожог частичной толщины выходит за пределы верхнего слоя кожи ( эпидермис) в нижний слой, известный как дерма.

Кожа может стать влажной, красной и опухшей, а также могут появиться волдыри. Если надавить на кожу, она может побелеть - это явление называется побледнением.

Глубокий ожог частичной толщины распространяется еще глубже через дерму. Ваша кожа может быть влажной, восковой и сухой. Волдыри встречаются часто. Ваша кожа не станет белой, если вы надавите на нее.

В зависимости от тяжести ожога вам может потребоваться госпитализация, но не обязательно специализированный ожоговый центр.

Ожог третьей степени

Ожоги третьей степени, или ожоги на всю толщину, проникают через дерму в подкожную клетчатку. Ваша кожа может быть белой, серой или обугленной и черной. У тебя не будет волдырей.

Этот вид ожога требует лечения в специализированном ожоговом центре.

Ожог четвертой степени

Это самый серьезный вид ожога. Ожог четвертой степени распространяется на эпидермис и дерму и часто поражает мягкие ткани, мышцы и кости под ними.Вам также необходимо будет получить помощь в специализированном ожоговом центре.

Легкий ожог, например ожог первой степени, может не потребовать обращения к врачу. Если вы не уверены, серьезен ли ваш ожог, не повредит обратиться к врачу или поставщику медицинских услуг, чтобы определить, насколько серьезен ваш ожог.

Это также хорошая возможность убедиться, что вы правильно лечите ожог. Ваш врач может посоветовать вам следовать стандартным методам лечения легкого ожога, или вам может потребоваться съездить к врачу или в отделение неотложной помощи, чтобы пройти обследование.

В общем, если размер ожога превышает пару квадратных дюймов, или если вы подозреваете, что ожог выходит за пределы верхнего слоя кожи, возможно, стоит позвонить.

Кроме того, даже если это небольшой ожог, если боль усиливается или у вас появляются симптомы инфекции, позвоните своему врачу.

Как отмечается в обзоре 2015 года, ваша кожа действует как барьер, и ожог может разрушить этот барьер и сделать вас уязвимым для инфекции.

Если вы готовите ужин и случайно дотронетесь до горячей сковороды, то, вероятно, можно просто подержать руку под струей прохладной проточной воды, чтобы охладить кожу.

Вы также можете принять безрецептурное болеутоляющее, если продолжаете испытывать легкую боль от ожога, но оставьте перекись водорода там, где вы ее нашли.

Но не игнорируйте более крупный или глубокий ожог. Эти более серьезные ожоги требуют более серьезного подхода. В случае сомнений обратитесь к медицинскому эксперту.

Полоскание горла перекисью водорода: использование, преимущества и безопасность

Мы включаем продукты, которые, по нашему мнению, будут полезны нашим читателям. Если вы покупаете по ссылкам на этой странице, мы можем заработать небольшую комиссию. Вот наш процесс.

Перекись водорода - это антисептик, который часто используется для очистки мелких порезов или дезинфекции поверхностей. Благодаря своей универсальности перекись водорода является основным продуктом во многих аптечках и аптечках первой помощи, и ее легко можно купить в большинстве аптек.

Некоторые люди полоскают горло перекисью водорода, чтобы извлечь пользу из ее очищающих свойств.

Жидкость содержит молекулы кислорода и водорода. Это окислитель, а это значит, что он может убивать живые клетки, например бактерии.

Доступны различные концентрации или концентрации перекиси водорода в зависимости от ее предполагаемого использования. Высокие концентрации типичны для промышленного производства. Наиболее распространенная концентрация, продаваемая для домашнего использования, составляет 3 процента.

Каковы потенциальные преимущества полоскания горла перекисью водорода и безопасно ли его использовать? Продолжайте читать, чтобы узнать.

Возможные преимущества полоскания горла перекисью водорода включают:

Отбеливание зубов

Перекись водорода - отбеливающее средство. Фактически, многие виды зубной пасты и жидкости для полоскания рта в магазинах уже содержат это соединение.

В одном исследовании исследователи изучали, могут ли жидкости для полоскания рта с перекисью водорода или 10-процентный гель перекиси карбамида отбеливать зубы более эффективно.

В исследовании участвовали 50 бычьих зубов, окрашенных чаем, и результаты показали, что с течением времени жидкости для полоскания рта с перекисью водорода значительно увеличивали белизну зубов.

Однако они были не так эффективны, как 10-процентный гель перекиси карбамида.

Облегчение боли в горле

Одной из причин боли в горле является бактериальная инфекция. Полоскание горла перекисью водорода может облегчить дискомфорт, уменьшив количество бактерий во рту и помогая избавиться от инфекции.

Перекись водорода может помочь убить бактерии, выделяя кислород, который изменяет среду обитания анаэробных бактерий и подавляет их рост.

Лечение заболеваний десен

Благодаря своим антибактериальным свойствам перекись водорода может помочь в лечении заболеваний десен.

Зубной налет, образующийся на зубах, содержит слизистую пленку бактерий, называемую биопленкой. Перекись водорода выделяет кислород, который помогает уничтожить бактерии.

Рандомизированное исследование 2017 г. разделило 53 участника на группы для тестирования перекиси водорода в качестве средства лечения заболеваний десен.

Одна группа получила хирургическую обработку корня и перекись водорода, а другая группа только что получила хирургическую обработку корня.

Результаты показали, что группа перекиси водорода имела значительно меньше признаков заболевания десен к концу исследования по сравнению с группой, которая получала только санацию корней.

Одним из преимуществ полоскания горла раствором перекиси водорода является то, что он может достигнуть задней части рта и мест, до которых трудно добраться с помощью зубной нити.

Уменьшение мелких язв во рту

Полоскание горла перекисью водорода может помочь в лечении незначительных раздражений во рту, таких как порезы или язвы во рту, потому что это антисептик.

При надевании на разрез перекись водорода пузырится или пенится, выделяя кислород. Вспенивание помогает очистить область, удалить мертвые клетки и уменьшить количество бактерий.

Перекиси водорода требуется время, чтобы подействовать. Поскольку полоскание происходит относительно быстро, оно не убивает все бактерии во рту, но может уменьшить их количество.

Важно знать, как правильно использовать раствор перекиси водорода, чтобы получить максимальную пользу и избежать нежелательных побочных эффектов.

Чтобы полоскать горло перекисью водорода:

• Используйте 3-процентную концентрацию перекиси водорода.Что-нибудь более сильное может вызвать раздражение.
• Смешайте две части воды с одной частью перекиси водорода.
• Полоскать горло, полоская раствор вокруг рта.
• Наклоните голову назад и продолжайте полоскание горла в течение 30 секунд.
• Вылейте раствор.

Перекись водорода может вызвать вспенивание во рту, что является нормальным явлением.

Чтобы избежать раздражения десен, рассмотрите возможность ограниченного использования до нескольких раз в неделю.

Перекись водорода безопасна для большинства людей, если они правильно ее используют.Однако соединение может быть вредным, если человек использует его слишком часто или если концентрация слишком высока.

Никогда не полощите горло пищевой перекисью водорода, концентрация которой составляет 35 процентов. Если человек случайно его проглотит, это может привести к серьезным желудочно-кишечным проблемам.

При смешивании раствора избегайте вдыхания перекиси водорода, так как она может вызвать раздражение легких.

Состав также может вызывать раздражение глаз, поэтому, выплевывая раствор, будьте осторожны, чтобы не разбрызгивать его обратно на лицо.

Избегайте проглатывания перекиси водорода. Хотя проглатывание небольшого количества 3-процентной концентрации обычно не вызывает серьезных проблем, это может привести к расстройству желудка и рвоте.

Детям нельзя полоскать горло перекисью водорода, если есть опасность ее проглатывания.

В редких случаях возможны более серьезные побочные эффекты. В этом медицинском отчете 2016 года описывается человек, у которого развился химический колит и гастрит после использования 3-процентной жидкости для полоскания рта перекисью водорода во время стоматологической процедуры.

Если после полоскания горла возникает раздражение, которое не проходит через несколько часов, прекратите использовать для этой цели перекись водорода.

Полоскание горла перекисью водорода может помочь отбелить зубы или уменьшить количество бактерий во рту. Тем не менее, жизненно важно использовать концентрацию не выше 3 процентов и использовать ее в умеренных количествах, чтобы избежать раздражения.

Любой, у кого есть вопросы или опасения по поводу использования перекиси водорода в качестве жидкости для полоскания рта, должен обратиться к стоматологу.

Перекись водорода продается во многих аптеках и в Интернете.

Смотрите также

• 
  Как убрать запах уксуса в квартире
• 
  Запах пота ацетоном причины
• 
  Как избавиться от неприятного запаха бельевом в шкафу
• 
  Убрать запах из обуви быстро
• 
  Сода как средство от запаха ног
• 
  Как создать новогодний запах
• 
  Как избавиться от тухлого запаха белья
• 
  Запах ацетона во рту у взрослого причины
• 
  Как убрать запах сырости
• 
  Как убрать запах еды в квартире
• 
  Запах от пальцев рук причины